互动 化学百科全书

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元素周期表

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1 H 2 He 3 Li 4 Be 5 B 6 C 7 N 8 O 9 F 10 Ne 11 Na 12 Mg 13 Al 14 Si 15 P 16 S 17 Cl 18 Ar 19 K 20 Ca 21 Sc 22 Ti 23 V 24 Cr 25 Mn 26 Fe 27 Co 28 Ni 29 Cu 30 Zn 31 Ga 32 Ge 33 As 34 Se 35 Br 36 Kr 37 Rb 38 Sr 39 Y 40 Zr 41 Nb 42 Mo 43 Tc 44 Ru 45 Rh 46 Pd 47 Ag 48 Cd 49 In 50 Sn 51 Sb 52 Te 53 I 54 Xe 55 Cs 56 Ba 57 La 58 Ce 59 Pr 60 Nd 61 Pm 62 Sm 63 Eu 64 Gd 65 Tb 66 Dy 67 Ho 68 Er 69 Tm 70 Yb 71 Lu 72 Hf 73 Ta 74 W 75 Re 76 Os 77 Ir 78 Pt 79 Au 80 Hg 81 Tl 82 Pb 83 Bi 84 Po 85 At 86 Rn 87 Fr 88 Ra 89 Ac 90 Th 91 Pa 92 U 93 Np 94 Pu 95 Am 96 Cm 97 Bk 98 Cf 99 Es 100 Fm 101 Md 102 No 103 Lr 104 Rf 105 Db 106 Sg 107 Bh 108 Hs 109 Mt 110 Ds 111 Rg 112 Cn 113 Nh 114 Fl 115 Mc 116 Lv 117 Ts 118 Og

元素类别

6

碱金属

元素周期表第1族中反应性极强的金属。它们有一个价电子，容易形成+1阳离子。这些柔软的银白色金属与水剧烈反应，在自然界中从不以单质形式存在。

 6

碱土金属

元素周期表第2族中的活泼金属。它们有两个价电子，形成+2阳离子。这些有光泽的银白色金属反应性低于碱金属，但仍因反应性太强而无法以单质形式存在于自然界中。

 34

过渡金属

第3至12族中具有部分填充d轨道的金属。它们表现出可变的氧化态，形成有色化合物，并经常用作催化剂。这是元素周期表中元素数量最多的类别。

 8

后过渡金属

位于元素周期表过渡金属右侧的金属。它们比过渡金属更软，熔点更低。这类元素包括铝、锡、铅等常见金属。

 6

类金属

性质介于金属和非金属之间的元素。它们是半导体，在电子技术中发挥着关键作用。类金属在特定条件下能导电，是现代技术不可或缺的材料。

 7

非金属

不具有金属性质的元素。它们通常是热和电的不良导体，在化学反应中倾向于得到电子。非金属包括碳、氮、氧等必要元素。

 5

卤素

元素周期表第17族中反应性极强的非金属。它们有七个价电子，容易形成−1阴离子。卤素在室温下以三种物态存在，是强氧化剂。

 6

稀有气体

第18族中具有完整价层电子的惰性气体。由于电子构型稳定，反应性极低。稀有气体无色、无味，以单原子形式存在，沸点非常低。

 15

镧系元素

原子序数57至71的稀土元素。以4f电子轨道的填充为特征。尽管被称为"稀土"，大多数镧系元素在地壳中的含量相对丰富。

 15

锕系元素

原子序数89至103的放射性元素。以5f电子轨道的填充为特征。所有锕系元素都具有放射性，铀和钍是自然界中含量最多的成员。

 10

未知特性

性质尚未得到充分表征的元素。这些通常是在实验室中合成的超重元素，但存在时间极短，使其化学性质难以研究。